電沉積法比熱分解法簡便，切可以避免有毒氣體二氧化氮的產生。電沉積法也可以使用石墨、鉑做 電極基體。

　　電積組粉盒電積工藝條件有代表性的實例為：150g/L,H2SO450g/l,50A/m2,80-85℃,電沉積10- 30min;

　　(2)MnSO4 1mol/L,H2SO4 0.5mol/L,95℃,100A/m2,電沉積5min。

　　電沉積過程的陽極反應為:

　　MN2+ +2H2O+2e=MnO2+2H2

　　電沉積法制備MnOx電極的成分主要取決于所施加的電流密度，一般來說，在相對高的電流密度 下，電解沉積MnOx的主要成分是E-Mn02;在相對低的電流密度下(0.7一1. 1 A/dm2 )，得到的Mn02 多數是z型。但是Preisler在懸浮有氧化錳微粒的溶液中電解出的MnO2層，改變了原來的狀況，即 使在較高的電流密度下(2. 5A./dm2 )，也獲得了E-Mn02。

　　z-Mn02具有較大的表面積和相對低的電導率，而E-Mn02卻具有相對小的表面積和較高的電導率 。懸浮液中獲得的MnO2層，表現了比從常規電解液中獲得的MnO2層更高的比表面積，而電阻只是略 高一點。因此常規電解和懸浮有氧化錳微粒電解獲得Mn02層最明顯的不同是其表觀形貌，常規電解 獲得的MnO2具有細微裂紋的平滑表面，Preisler認為這種裂紋是由于電極從熱的槽液中取出后產生 的，尤其是在高電流密度和非穩定狀態沉積條件下，一些大的裂紋可以被明顯觀察到;而從懸浮有 氧化錳微粒電解液中沉積出的Mn02層非常粗糙，看不到微裂紋。

　　電沉積法得到的y-MnO4:均勻致密，其密度可達4. 04. 5g/cm3，能有效防止中間層與電解液相 接觸，從而保證了陽極電化學性能的穩定。電沉積法獲得的`Ti/MnO,電極與熱分解法的相比，過氧 電位稍低些。

　　和電沉積法制得的MnO2電極相比，熱分解法制得的MnO2電極表面，由于在電極制作時溫度急劇 變化，而產生許多裂縫，表面層致密性不夠高，而電沉積法制得的電極表面比較平滑，故電極運轉 耐久性差些。

　　熱分解法得到的p-MnO2 , a-MnO2 具有較高的催化活性，電沉積法得到的，-MnO2具有較好的 陽極極化耐久性，因此一般采用電沉積法和熱分解法交替進行涂敷MnO2涂層。